Question

15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）

• A． 金刚石＞NaCl＞O₂
• B． F₂＞Cl₂＞Br₂
• C． S＞NaBr＞金刚石
• D． SiH₄＜CH₄＜干冰

Answer 1

分析 比较依据是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．对于离子晶体来说，离子键越强，物质的熔、沸点越高；其中组成相似的离子化合物，其离子键的强弱主要决定于离子的电荷数跟离子半径之比，离子半径越小，电荷数越大，形成的离子键越强，熔、沸点就越高．对于分子晶体来说，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，其中组成和结构相似的分子晶体，分子间作用力一般随着式量的增大而增强，熔、沸点则逐渐升高．

解答 解：A、三种晶体中金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，氧气为分子晶体，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故A正确；
B、三种晶体都为分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，正确顺序应为：F₂＜Cl₂＜Br₂，故B错误；
C、三种晶体中，S为分子晶体，溴化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，正确顺序为：S＜NaBr＜金刚石，故C错误．
D、三种晶体都为分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，正确顺序应为SiH₄＞干冰＞CH₄，故D错误．
故选A．

点评 本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度．