题目内容

14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．NaOH与HCl的反应

分析 属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，属于放热反应说明该反应中反应物总能量大于生成物总能量，据此分析解答．

解答 解：A．金属与酸的反应属于放热反应，且属于置换反应，是氧化还原反应，故A正确；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，该反应是吸热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应属于放热反应，也是复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应、放热反应的判断，根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，再结合反应热分析解答，常见的放热反应有：中和反应、所有的燃烧反应、大多数化合反应等．

练习册系列答案
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16．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．MgCl2B．HClC．NH4ClD．Na2O2
5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯  B、坩埚    C、表面皿    D、泥三角   E、酒精灯    F、干燥器
（2）步骤⑤的仪器名称是分液漏斗；
（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏；
（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O；
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
2．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．
已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．
回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．
（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．
（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2．
（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．
（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O↑．
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．
（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．
9．已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
（1）在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N2和H2的反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的NH3一定小于2mol，故放出的热量小于理论计算值
（2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为0.225mol/（L•min），达平衡时氮气的转化率为75%．
19．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．c（OH-）B．n（NH4+）C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$D．n（OH-）
6．实验测得，1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ．乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
3．过氧化镁（MgO2）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．  
已知Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH应调至11．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na2S2O3 20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果偏高（填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为淀粉．
③样品中过氧化镁的质量分数为56%（写计算过程）．
4．下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（　　）
A．乙烯B．丙炔C．异戊烷D．对二甲苯

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