Question

7．下列各组顺序排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 金属性：Na＜Mg＜Al
• D． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

Answer 1

分析 A、晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C、同周期从左到右金属性减弱；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A、晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂，故A正确；
B、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，所以酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，知道非金属性强弱判断方法、晶体熔沸点高低判断方法，注意最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的判断．