Question

10．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
（3）填写下表中的空白处

实验次数	V（NaOH）	V（HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初读数	终读数	体积	mol/L
1	16.00	0.00	16.70	16.70	0.1044
2	16.75	0.00	17.85	17.85
3	19.55	0.00	20.80	20.80	0.1064
4	15.00	0.00	16.00	16.00	0.1067

（4）四组数据中，误差较大的是第1组，造成这种结果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶；
（2）根据强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数；
（3）根据关系式HCl～NaOH来解答；
（4）由表中数据判断即可；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）先分析浓度的有效性，然后求出平均值．

解答 解：（1）滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，除锥形瓶外，实验所需仪器还有滴定管、滴定管夹、铁架台；
故答案为：C；
（2）强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数；
故答案为：甲基橙或酚酞；凹液面的最低点；
（3）HCl～NaOH
      1                        1
 0.1000mol/L×17.85mL       c（NaOH）×16.75mL
则c（NaOH）=0.1066mol/L，
故答案为：0.1066；
（4）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析判断，盐酸的体积偏小，
A．滴定管未用HCl溶液润洗，盐酸稀释，浓度偏少，消耗盐酸的体积偏大，故A错误；
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出，待测液偏少，消耗盐酸的体积偏小，故B正确；
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸的体积偏大，故C错误；
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水，待测液物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，故D错误；
故答案为：1；B；
（5）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，舍去，另外三次的平均值为$\frac{0.1066+0.1064+0.1067}{3}$mol/L=0.1066mol/L，
故答案为：0.1066．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．