Question

19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物14g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物中两种金属的可能组合共有（　　）

• A． 4种
• B． 2种
• C． 3种
• D． 1种

Answer 1

分析 标况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故14g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于14g或满足有的组分小于14g、有的组分大于14g，据此进行判断．

解答 解：标况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故14g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
根据分析可知，满足14g混合金属能够提供1mol电子的组合有：Zn和Al、Zn和Mg、Fe和Al、Fe和Mg，总共有4种，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的灵活应用能力．