Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
• B． 室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
• C． 向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
• D． 向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A.100℃时水的离子积常数K_W=10^-12，则pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=1 mol/L，等体积混合后溶液显碱性；
B．K_W只与温度有关，温度不变时水的离子积c（H⁺）•c（OH^-）的值不变，而醋酸稀释时c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大；
C．BaSO₄在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入Na₂SO₄固体后c（SO₄^2-）增大平衡左移，c（Ba²⁺）减小；
D．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），若加入适量CH₃COOH，平衡左移，溶液中c（CH₃COO^-）增大，则满足c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），

解答 解：A.100℃时，水的离子积常数K_W=10^-12，所以pH=12的NaOH溶液c（NaOH）=1 mol/L，pH=2的盐酸c（HCl）=0.01 mol/L，等体积混合后溶液显碱性，故A错误；
B．由于K_W只与温度有关，若温度不变时，c（H⁺）•c（OH^-）的值不变，所以醋酸稀释时溶液中c（H⁺）减小、c（OH^-）增大，故B错误；
C．含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入Na₂SO₄固体，c（SO₄^2-）增大，平衡左移，c（Ba²⁺）减小，故C错误；
D．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），加入适量CH₃COOH，平衡左移，c（CH₃COO^-）增大，则可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、难溶物溶解平衡的应用，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，明确难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．