Question

20．现有一物质的量浓度为2.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液和6.5克Zn反应，问（1）要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氢气的体积？（标准状况 下）

Answer 1

分析 发生Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，结合反应及V=$\frac{n}{c}$、V=nVm计算．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
（1）由Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑可知，要使Zn完全溶解至少需要该硫酸0.1mol，其体积为$\frac{0.1mol}{2.0mol/L}$=0.05L=50mL，
答：要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液50mL；
（2）由反应可知，Zn、氢气的物质的量相同，最多生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：最多生成氢气的体积为2.24L．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握物质的量计算公式及化学反应中的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．