题目内容

17．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是（　　）
A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差
B．NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快
C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行

分析 A．碳酸氢钠受热易分解；
B．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
C．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确二者性质的差别是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 则E-定能还原CuO
C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
8．近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段．在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户．光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（　　）
A．晶体硅B．二氧化硅C．钢D．铝硅合金
5．下列物质在室温下均是分子晶体的是（　　）
A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO
12．CCTV-8播放某护肤品广告，其中女星歇斯底里的吼叫：我们恨化学．著名化学人周公度教授及中国化学会先后发声，要求媒体就不当广告公开致歉并弥补损失．在你看来，下列论述，对周教授，中国化学学会无法起到支持的是（　　）
A．化学是创造新分子和构建新物质的根本手段，我们不能“端起碗吃饭，放下碗就骂娘”
B．化妆品是以保持人良状态为目的化学工业品或精细化工品．对于化学，化妆品无异于“空中楼阁”
C．科学是把双刃剑，化学在给人类创造巨大财富的同时存在一些负面 影响，无可厚非，不要夸大其词，让人谈“化”色变
D．经济、社会的绿色发展、永续发展，不能走“先发展，后治理”的老路，要考虑、甚至优先考虑生态的可持续发展
2．碳、硅、锗（Ge）均属于碳族元素，碳族元素的化合物种类繁多．
（1）碳能形成多种化合物分子，其中所含电子数最少的是CH4（填分子式），列举该物质的一个用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式为C5HxN，若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的最大值是13，此时该物质中C的质量分数为69%（结果保留2为有效数字）．
（3）SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料．
①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用离子方程式表示）
②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4，有挂反应如下，请配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）锗也是重要的碳族元素，锗酸钠的组成比较复杂，为了测定某锗酸钠的组成，分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%，则该锗酸钠的化学式为Na2Ce2O5．将该锗酸钠加入足量的稀盐酸，可制得难溶于水的锗酸（H2CeO3），写出该反应的化学方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
14．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）对于SO3催化氧化为SO3的反应．
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）．

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，ABC三点的温度为B＜A=C．
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
电离平衡常数（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7
15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4

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