题目内容

5．磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 化学式Na5PxO10中钠为+1价、P为+5价、O为-2价，然后根据总化合价为0列式计算出x即可．

解答 解：化学式Na5PxO10中钠为+1价、P为+5价、O为-2价，
化合物中总化合价为0，则：1×5+5x+（-2）×10=0，
解答：x=3，
故选C．

点评 本题考查了化学式与化合价的计算，题目难度不大，明确化合物中总化合价为0为解答关键，注意掌握常见元素化合价，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力

练习册系列答案
相关题目
15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4
16．下列操作中，不正确的是（　　）
A．金属Na着火，可立即用水扑灭
B．炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭
C．贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液
D．闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量氯气进入鼻孔
13．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱
BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验
D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒
A．AB．BC．CD．D
20．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
10．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中
B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌
D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
17．过氧化银（Ag2O2）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
（2）将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测得Ag2O2的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．样品中Ag2O2的质量分数为91.45%．
14．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3
5．某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
装置如图：

（1）写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）检验装置气密性的操用是关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性
良好．
（3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过饱和食盐水、浓硫酸．
（4）请将图B中的集气瓶内的导气管补画完整．
（5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的A（填序号）：
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水
（6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）．其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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