设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中.含CO32-数目小于NAB．1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后.其中胶体粒子数目为NAC．25℃时.1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02 NAD．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，含CO₃^2-数目小于N_A
	B．	1molFeCl₃完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A
	C．	25℃时，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.02 N_A
	D．	1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

分析 A．溶液体积未知；
B．氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
C．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．

解答解：A．溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故A错误；
B.1molFeCl₃完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于N_A，故B错误；
C．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N_A个，故C错误；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5N_A个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意胶体为离子集合体，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

4．

在某温度时，将n mol•L^-1氨水滴入10mL 1.0mol•L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	n=1.0
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）=1.0 mol•L^-1
	D．	25℃时，NH₄Cl的水解常数（K_h）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

5．将

和C₃H₈O₃（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是8.7%（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是40%．

2．

室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）

	A．	a点水的电离程度最大		B．	b点c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	C．	c点c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）		D．	d点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

9．

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

选项	假设	结论
A	甲为Al（OH）₃	丁可能是盐酸
B	甲为Na₂CO₃溶液	戊可能是CO₂
C	甲为Fe	丁可能是盐酸
D	甲为N₂	戊可能是氧气

19．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：

已知：①

②

请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．D-→E的反应类型是加成反应．
（2）姜黄素的结构简式为

．
（3）反应A-→B的化学方程式为BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为

．
（5）下列有关E的叙述不正确的是bd．
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应 d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
（6）G（C₈H₈O₃）的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

．

6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

3．O₃氧化海水中的I^-是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O₃+NaI+H₂SO₄	5.2	25℃
2	①探究FeCl₂对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄+FeCl₂	5.2	25℃
3	探究温度对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄	②5.2	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L^-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的元素符号可能是（　　）

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