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9.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去).下列有关物质的推断不正确的是(  )
选项假设结论
A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸
B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2
C甲为Fe丁可能是盐酸
D甲为N2戊可能是氧气
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Al(OH)3为两性氢氧化物,可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+,AlO2-
B.如甲为Na2CO3溶液,戊可能是CO2,乙为NaOH,丙为NaHCO3
C.如甲为Fe,丁为盐酸,乙为氯化亚铁,丙可能为氯化铁、氧化铁等;
D.如甲为N2,戊是氧气,乙可能为氨气.

解答 解:A.Al(OH)3为两性氢氧化物,可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+,AlO2-、Al3+可发生互促水解反应生成Al(OH)3,故A正确;
B.如甲为Na2CO3溶液,可与二氧化碳反应生成NaHCO3,与氢氧化钙反应生成NaOH,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,故B正确;
C.如甲为Fe,丁为盐酸,乙为氯化亚铁,丙可能为氯化铁、氧化铁等,但氯化铁、氧化铁与氯化亚铁不反应,不能生成Fe,故C错误;
D.如甲为N2,戊是氧气,乙可能为氨气,生成丙为NO,NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气,故D正确.
故选C.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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4.工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
简要工艺流程如图:

(1)为提高钛铁矿的浸出率,请写出两条合理的措施搅拌或适当提高酸的浓度或加热或将矿石粉碎或延长浸取时间.
(2)酸溶后所得到的矿渣的主要成分是SiO2
(3)试剂A为铁粉.钛液Ⅰ需冷却至70°C左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是由于TiOSO4容易水解,若温度过高,则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低.
(4)从钛液Ⅰ中获得FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤.
(5)取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+.这种H2TiO3用水充分洗涤,锻烧后获得的TiO2颜色发黄,发黄的杂质是Fe2O3(填化学式).
(6)FeSO4•7H2O晶体可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgFeSO4•7H2O晶体(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶体和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌.反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料.若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg.

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