Question

2．室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）

• A． a点水的电离程度最大
• B． b点c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． c点c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）
• D． d点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性；
B、b点溶液为中性，结合电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3n（N）=2n（Na）；
D、根据电荷守恒d点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．

解答 解：A、a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A正确；
B、b点溶液为中性，结合电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B错误；
C．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3n（N）=2n（Na），则是3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）=2c（Na⁺），故C错误；
D、根据电荷守恒d点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各点发生反应及对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．