Question

16．现有下列十种物质：①H₂   ②铝    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6．

Answer 1

分析 （1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式

解答 解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，③Na₂O和④CO₂中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，
故答案为：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
故答案为：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4））②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO₃；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，故答案为：HNO₃；1：1；0.6．

点评 本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．