Question

5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 常温下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl ②NH₃•H₂O ③NH₄HSO₄  ④NH₄HCO₃四种溶液，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②

Answer 1

分析 A．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判断；
B．铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性，则n（NaOH）＞n（NH₄HSO₄）；
C．溶液中氢氧根离子源于水的电离、碳酸氢根水解，而溶液中氢离子源于水的电离、碳酸氢根的电离，而于c_水（OH^-）=c_水（H⁺）；
D．氨水是弱电解质，铵根离子浓度最小，NH₄Cl溶液中铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄HCO₃溶液溶液中碳酸氢根水解，促进铵根离子水解．

解答 解：A．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．铵根离子水解呈酸性，混合后溶液呈中性，则n（NaOH）＞n（NH₄HSO₄），部分铵根离子与氢氧根离子结合为一水合氨，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．溶液中氢氧根离子源于水的电离、碳酸氢根水解，c（OH^-）=c_水（OH^-）+c（H₂CO₃），而溶液中氢离子源于水的电离、碳酸氢根的电离，则溶液中c_水（H⁺）=c_溶液（H⁺）-c（CO₃^2-），由于c_水（OH^-）=c_水（H⁺），则：c（OH^-）=c_溶液（H⁺）-c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确，
D．氨水是弱电解质，铵根离子浓度最小，NH₄Cl溶液中铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄HCO₃溶液溶液中碳酸氢根水解，促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，难度中等，离子浓度比较一般考虑：强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解、物料守恒、电荷守恒、质子恒等式等，较好的考查学生分析推理能力．