Question

8．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 在NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，产生黑色沉淀，HS^-水解程度增大
• B． 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大
• D． 常温下pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A、NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀；
B、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余；
C、加入少量NaOH固体，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，据此回答；
D、根据溶液中电荷守恒结合离子浓度之间的关系来回答．

解答 解：A、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀，HS^-电离程度增大，pH减小，故A错误；
B、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故B错误；
C、加入少量NaOH固体，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，所以c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故C正确；
D、常温下pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，此时：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．