Question

5．某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于10L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）；△H＜0，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． 由图甲推断，B点SO₂的平衡浓度为0.3 mol•L^-1
• B． 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol^-1）
• C． 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
• D． 压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

Answer 1

分析 A．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为$\frac{2mol×0.15}{10L}$；
B．A点转化率为0.8，则
       2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
开始  0.2           0.1                      0
转化 0.16         0.08                  0.16
平衡  0.04        0.02                  0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$；
C．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动；
D．T₁先达到平衡．

解答 解：A．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为$\frac{2mol×0.15}{10L}$=0.03mol/L，故A错误；
B．A点转化率为0.8，则
       2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
开始  0.2           0.1                      0
转化 0.16         0.08                  0.16
平衡  0.04        0.02                  0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$=800（L•mol^-1），故B正确；
C．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故C错误；
D．T₁先达到平衡，则T₁＞T₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．