题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA | |
| B． | 17 g-18OH所含的电子数目为9NA | |
| C． | 16 g N2 H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA | |
| D． | 常温时，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的数目为2×10-2NA |
分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出-18OH的物质的量，然后根据氢氧根中含10个电子来分析；
C、求出肼的物质的量，然后根据肼中含1条非极性共价键来分析；
D、pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L．
解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故A错误；
B、-18OH的摩尔质量为19g/mol，故17g-18OH的物质的量为n=$\frac{17g}{19g/mol}$=$\frac{17}{19}$mol，故氢氧根中含10个电子，故$\frac{17}{19}$mol氢氧根中含$\frac{170}{19}$NA个电子，故B错误；
C、16g肼的物质的量为0.5mol，而肼中含1条非极性共价键，故0.5mol肼中含0.5NA条非极性共价键，故C正确；
D、pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
20．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 | |
| B． | 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用渗析的方法精制 Fe（OH）3 胶体 | |
| D． | 用分液的方法分离水和酒精 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA | |
| B． | 常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NA | |
| C． | 0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 12克碳单质中所含的共价键数为2NA |
18．下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氟气通入水中：F2+H2O═H++F++HFO | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
5．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol•L-1 | |
| B． | 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol-1） | |
| C． | 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 | |
| D． | 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 | |
| B． | X和Z形成的化合物常温下为固态 | |
| C． | W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 | |
| D． | W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物 |
