题目内容

13．二氧化硫在生产和生活中有重要的应用．
（1）二氧化硫及制品有漂白性，是造纸、印染常用的脱色剂．
（2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了还原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变．
（3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式SO2+2CO S+2CO2．
（4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度．SO2在该过程中的变化属于物理变化，SO2+表示二氧化硫的激发态．
（5）微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测．其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-．请写出阴极反应式：2SO2+2e-=S2O42-．

分析 （1）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性；
（2）SO2具有还原性，能与氧化性物质反应；
（3）SO2与CO反应生成单质硫，硫元素的化合价降低，则碳元素的化合价升高，所以生成二氧化碳；
（4）有新物质生成的反应属于化学变化，基态物质得到能量转化为激发态；
（5）SO2得到电子生成S2O42-．

解答 解：（1）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，所以常用作造纸、印染常用的脱色剂；
故答案为：漂白；
（2）SO2中S元素为+4价，SO2具有还原性，能与氧化性物质反应，能抑制氧化酶的活性；
故答案为：还原；抑制；
（3）SO2与CO反应生成单质硫，硫元素的化合价降低，则碳元素的化合价升高，所以生成二氧化碳，则反应的方程式为：SO2+2CO S+2CO2；
故答案为：SO2+2CO S+2CO2；
（4）SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （荧光），该过程中没有新物质生成属于物理变化，SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2吸收了能量，所以SO2+为激发态；
故答案为：物理；激发；
（5）SO2得到电子生成S2O42-，则阴极的电极方程式为：2SO2+2e-=S2O42-；
故答案为：2SO2+2e-=S2O42-．

点评 本题考查了二氧化硫的性质、化学方程式的书写、化学变化和物理变化、电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（　　）
A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”
4．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
A．0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA
B．常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NA
C．0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA
D．12克碳单质中所含的共价键数为2NA
8．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该装置是原电池
B．GaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强
C．电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂
D．Cu催化剂表面的反应是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
18．下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．将氟气通入水中：F2+H2O═H++F++HFO
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
5．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol•L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol-1）
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
2．CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如图：

（1）Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是盐酸中Cl-有还原性，与Co3O4反应产生Cl2，污染环境．
（2）向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是使Fe3+、Al3+沉淀而除去，操作1所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是降低CoC2O4的溶解度，减少CoC2O4的损失．
（4）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为CoC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO2↑．
（5）CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为Co3O4．
7．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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