Question

3．有3种溶液①0.01mol•L^-1醋酸； ②0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A． 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
• B． 可用Na₂CO₃固体鉴别0.04mol•L^-1醋酸和0.04mol•L^-1盐酸
• C． 向①中加入少量CH₃COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
• D． 加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 ①中溶质为0.01mol/L的醋酸、②中溶质为0.01mol/L的醋酸钠、③中溶质为0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的醋酸钠
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，二者分别和碳酸钠反应现象不同；
C．向①中加入少量CH₃COONa固体，醋酸钠电离出的醋酸根离子而抑制醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度增大，温度不变，醋酸电离平衡常数不变；
D.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$，离子积常数、弱电解质电离平衡常数都只与温度有关．

解答 解：①中溶质为0.01mol/L的醋酸、②中溶质为0.01mol/L的醋酸钠、③中溶质为0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的醋酸钠
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①中醋酸抑制水电离、②中醋酸钠促进水电离，所以相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②，故A正确；
B．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，二者分别和碳酸钠反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．向①中加入少量CH₃COONa固体，醋酸钠电离出的醋酸根离子而抑制醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度增大，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，所以$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故C错误；
D.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$，离子积常数、弱电解质电离平衡常数都只与温度有关，所以加水稀释溶液③，溶液中温度不变，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确理解弱电解质电离平衡常数表达式是解本题关键，注意D中比例式的变形，为难点．