题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | 元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层，排满后排至能量较低的电子层? | |
| B． | 最外层电子数为1的元素一定是金属元素 | |
| C． | 原子核外M层最多容纳18个电子 | |
| D． | 镁原子与镁离子具有相同的电子层数 |
分析 A．原子核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动；
B．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性；
C．原子核外每层最多容纳2n2个电子；
D．镁原子失去最外层电子后形成镁离子．
解答 解：A．原子核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，所以元素核外电子总倾向先排满能量较低的电子层，排满后排至能量较高的电子层，故A错误；
B．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，所以最外层电子数为1的元素不一定是金属元素，故B错误；
C．原子核外每层最多容纳2n2个电子，则原子核外M层最多容纳18个电子，故C正确；
D．镁原子失去最外层电子后形成镁离子，镁原子核外3个电子层，镁离子核外2个电子层，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构和元素的性质，比较基础，主要考查周期表中元素的特殊性，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（ ）
| A． | 高温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 低温、低压 | D． | 高温、高压 |
4．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
1．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Na+、Mg2+、SO42-、OH- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、OH- | D． | Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
8．下列不属于抑酸剂的主要成分的是（ ）
| A． | 氧化镁 | B． | 氢氧化铜 | C． | 氢氧化铝 | D． | 小苏打 |
18．在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积（ ）
| A． | 等于20 mL | B． | 等于30 mL | C． | 大于30 mL | D． | 小于20 mL |
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．
不能发生的化学反应是b（填序号）．
（写出一种即可）．
．
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O | |
| C． | H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑ | |
| D． | CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+ |
3．有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② | |
| B． | 可用Na2CO3固体鉴别0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1盐酸 | |
| C． | 向①中加入少量CH3COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | 加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变 |