关于如图所示装置的叙述.正确的是( )A．铜极质量逐渐减少B．锌是正极.发生氧化反应C．电流从锌片经导线流向铜片D．阳离子向铜极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	铜极质量逐渐减少		B．	锌是正极，发生氧化反应
	C．	电流从锌片经导线流向铜片		D．	阳离子向铜极移动

分析 Zn比Cu活泼，形成原电池反应时，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动，据此进行解答．

解答解：Zn比Cu活泼，形成原电池反应时，Zn为负极，Cu为正极，
A．铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，则反应过程中铜极质量不变，故A错误；
B．Zn活泼性大于Cu，则Zn为负极，故B错误；
C．电流从正极流向负极，则电流从铜极流向锌，故C错误；
D．外电路中电流从Cu流向锌，溶液中阳离子向着铜极移动，故D正确；
故选D．

点评本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确正负极的判断方法、电子的流向、正负极发生的反应即可解答，注意掌握原电池原理，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

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8．下列不属于抑酸剂的主要成分的是（　　）

	A．	镁与盐酸反应放出氢气		B．	氢氧化钠与盐酸的反应
	C．	浓硫酸与蔗糖混合		D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

6．某溶液中只含有Na₂CO₃和Na₂SO₄两种溶质，欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的盐酸，发现有无色无味气体生成，再向其中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则可以证明SO₄^2-、CO₃^2-两种离子的存在．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性
	B．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
	C．	Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大
	D．	中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等

3．有3种溶液①0.01mol•L^-1醋酸； ②0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
	B．	可用Na₂CO₃固体鉴别0.04mol•L^-1醋酸和0.04mol•L^-1盐酸
	C．	向①中加入少量CH₃COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变

10．根据下列数据计算元素X的摩尔质量：
（1）标准状况下，气态单质X_n的密度是dg•L^-1，则X的摩尔质量为22.4dg•mol^-1．
（2）相同条件下，一定体积X的气态氢化物H_mX质量是等体积NH₃的2倍，则X的摩尔质量为34-mg•mol^-1
（3）a个X原子的总质量为bg，设N_A表示阿伏加德罗常数，则X的摩尔质量为$\frac{b×{N}_{A}}{a}$g•mol^-1．

8．在下列事实中，请说明是什么因素影响了化学反应速率：
①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：固体表面积；
②双氧水常温常压下产生氧气较慢，加入少量MnO₂则很快产生气体：催化剂；
③同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质；
④同样大小的石灰石分别与0.1mol•L^-1盐酸和1mol•L^-1盐酸反应，速率不同：浓度；
⑤夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：温度．

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