题目内容
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O | |
| B． | 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
| C． | 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气和水；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．澄清石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．
解答 解：A．误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故A正确；
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；
B．硝酸铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：Ca2++OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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4．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．
不能发生的化学反应是b（填序号）．
（写出一种即可）．
．
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O | |
| C． | H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑ | |
| D． | CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+ |
9．下列过程属吸热过程的是（ ）
| A． | 镁与盐酸反应放出氢气 | B． | 氢氧化钠与盐酸的反应 | ||
| C． | 浓硫酸与蔗糖混合 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
3．有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② | |
| B． | 可用Na2CO3固体鉴别0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1盐酸 | |
| C． | 向①中加入少量CH3COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | 加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 | |
| B． | M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族 | |
| C． | 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相同 | |
| D． | 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |