题目内容
18．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、E、F补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响偏小；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算25%的硫酸的物质的量浓度；
（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
（3）根据操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析对所配溶液浓度的影响；
（5）容量瓶为精密仪器，容量瓶不能受热．
解答 解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$mol/L=3.0mol/L；
故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；
故答案为：1000；
（3）配制溶液500mL，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切；将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
故答案为：295.0；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；1～2cm；溶液凹液面的最低点与刻度线相切；
（4）依据c=$\frac{n}{V}$，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；依据c=$\frac{n}{V}$，定容时，俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大；
（5）容量瓶为精密仪器，容量瓶不能受热，故将稀释后的硫酸冷却到室温；
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及误差分析的技巧，题目难度不大．
| A． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液 | D． | 75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液 |
| A． | 10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49% | |
| B． | 在标准状况下，将11.2 L氨气溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水 | |
| C． | 配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 | |
| D． | 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
| A． | 利用农作物秸秆制取乙醇 | |
| B． | 回收地沟油，制备生物柴油 | |
| C． | 焚烧废旧塑料，防止白色污染 | |
| D． | 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 |
| A． | 制取CuSO4：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4 | |
| B． | 制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| C． | 制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3 | |
| D． | 制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 |
| A． | 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 | |
| B． | 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用 | |
| C． | 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 | |
| D． | 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用 |
| A． | x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- | |
| C． | x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
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