Question

7．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．现向含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂．下列各项为通入Cl₂过程中，溶液中所发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

• A． x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-
• C． x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D． x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

分析 Fe ²⁺ 的还原性比Br^- 强，所以Cl ₂ 通入FeBr ₂ 溶液中，当Cl ₂ 不足量时，会先与Fe ²⁺ 反应；待Fe ²⁺ 全部被氧化成Fe ³⁺ 后，过量的Cl ₂ 才会与Br^- 反应．

解答 解：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，则：
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故A正确；
B．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故B正确；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正确；
D．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确氧化还原反应先后规律，熟悉溴离子、二价铁离子氧化性强弱关系是解题关键，题目难度中等．