Question

6．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉底和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有CaCO₃，原因是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（用离子方程式解释）．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂和NaOH．原因是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（用离子方程式解释）．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄溶于水得到蓝色溶液；
（2）该白色沉淀可能是CaCO₃，可能是BaCl₂和Na₂SO₄反应生成的BaSO₄，也可能是CaCO₃和BaSO₄；
（3）取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生的白色沉淀是BaCO₃．

解答 解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，而CuSO₄溶于水得到蓝色溶液，所以原白色粉末中一定不含有CuSO₄，
故答案为：CuSO₄；
（2）该白色沉淀可能是CaCO₃，可能是BaCl₂和Na₂SO₄反应生成的BaSO₄，也可能是CaCO₃和BaSO₄，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，BaSO₄与盐酸不能反应，说明该白色沉淀是CaCO₃，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）BaCl₂溶液与CO₂不能发生反应，但CO₂和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，所以可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂和NaOH，
故答案为：BaCl₂；NaOH；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

点评 本题考查物质的性质与推断，题目难度中等，掌握元素及其化合物的性质、离子方程式的书写是解题的关键，注意BaCl₂溶液与CO₂不能发生反应．