题目内容
13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 利用农作物秸秆制取乙醇 | |
| B． | 回收地沟油，制备生物柴油 | |
| C． | 焚烧废旧塑料，防止白色污染 | |
| D． | 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 |
分析 A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
B．地沟油成分为油脂；
C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；
D．化石燃料燃烧产生大量污染物．
解答 解：A．农作物秸秆主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正确；
B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；
C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不利于环境保护，故C错误；
D．开发利用各种新能源，减少化石燃料的燃烧，能够减少粉尘、有毒气体的排放，有利于环境保护，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列实验操作完全正确的是（ ）
| 实验 | 操作 | |
| A | 用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层 | 先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体 |
| B | 配制500mL2mol/L的氯化铵溶液 | 用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线 |
| C | 测定氯水的pH | 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照 |
| D | 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞） | 左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
资料显示：
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
| 实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
 | 5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 |
| 开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热．回答下列问题：
5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L | |
| B． | 甲酸能与水以任意比互溶 | |
| C． | 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
2．常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）
| A． | O2、SO2 | B． | NH3、N2 | C． | NO、O2 | D． | NH3、HCl |
3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 | |
| B． | 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 | |
| C． | 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 | |
| D． | 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 |