题目内容
9．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49% | |
| B． | 在标准状况下，将11.2 L氨气溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水 | |
| C． | 配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 | |
| D． | 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
分析 A．硫酸的密度大于水的密度；
B．溶液的体积不等于水的体积；
C．实验室中没有480mL的容量瓶，需用500ml容量瓶；
D．等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等．
解答 解：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；
B．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故B错误；
C．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故C正确；
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变），故D正确；
故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及对基础知识的把握情况，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法．
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
相关题目
20．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
| A． | 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 | |
| B． | 通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol | |
| C． | 标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L | |
| D． | 标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L |
14．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C互为同位素 | B． | 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 | ||
| C． | 氟离子结构示意图： | D． | -OH的电子式： |
1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
资料显示：
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
| 实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
 | 5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 |
| 开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
．
．