Question

18．下表是五种短周期的原子半径及主要化合价．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

已知铍的原子半径为0.089nm．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）A、D形成化合物的电子式；
（5）C、E形成化合物为SO₂或SO₃（填化学式），含化学键类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．

Answer 1

分析 （1）短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有+7、-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al；
（2）B为Al元素，结合周期表分析；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（4）A、D形成的化合物为氯化镁，是离子化合物；
（5）C为S，E为O，二者形成共价化合物．

解答 解：（1）短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有+7、-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al；它们在周期表中位置为：

O

Mg

Al

S

Cl

；
故答案为：

O

Mg

Al

S

Cl

；
（2）B为Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族；
故答案为：三，ⅢA；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：O＞Cl＞S，O没有最高价氧化物，所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO₄；
故答案为：HClO₄；
（4）A、D形成的化合物为氯化镁，是离子化合物，其电子式为：；
故答案为：；
（5）C为S，E为O，二者形成共价化合物SO₂或SO₃，分子中只含有共价键；
故答案为：SO₂或SO₃；共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．