题目内容
17．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（ ）| A． | H2XO3 | B． | HXO3 | C． | HXO | D． | H2XO4 |
分析 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为-2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，据此分析．
解答 解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为-2，则其最高正化合价为+6，则该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素化合价分析解答，题目难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 | |
| B． | 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 | |
| C． | 该反应条件下铁的氧化性比钠强 | |
| D． | 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 |
5．某同学用15mol•L-1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）本实验不需要用到的仪器是c
a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管
（2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
（3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是干燥剂．
②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需浓硫酸的体积 | 需取浓硫酸（1.7）mL |
| （2）量 取浓硫酸 | 需要用到的主要仪器是：5mL量筒 |
| （3）将 浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌 | 该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生 |
| （4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 | 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切 |
a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管
（2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
（3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是干燥剂．
②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．
12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=1.2mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） |
2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | |
| B． | 非金属性：X＞Y＞Z | |
| C． | 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
7．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
| A． | 由不同种元素原子形成的共价键 | |
| B． | 由同种元素的两个原子形成的共价键 | |
| C． | 分子中必定含有极性键 | |
| D． | 共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 |