题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 某温度时pH=6的纯水中含有10-6NA个H+ | |
| B． | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA | |
| C． | 在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2NA | |
| D． | 常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA |
分析 A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；
B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出121gCF2Cl2的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；
D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．
解答 解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故B错误；
C.121gCF2Cl2的物质的量为：$\frac{121g}{121g/mol}$=1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2NA，故C正确；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，D为易错点，转移常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．
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7．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
| A． | 由不同种元素原子形成的共价键 | |
| B． | 由同种元素的两个原子形成的共价键 | |
| C． | 分子中必定含有极性键 | |
| D． | 共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 |
．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，该反应的反应类型是消去反应．
．
．设计由B合成
的路线．合成路线流程图请参考如下形式．
8．
常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 点③溶液显碱性的原因是 CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | |
| B． | 点②时溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-） | |
| C． | 点①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 |
5．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ）
| A． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再减小 | |
| B． | c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 | |
| C． | 水的电离程度始终增大 | |
| D． | 当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-） |
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