题目内容

10．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体
D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法

分析 A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；
B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
D、胶体不能通过半透膜．

解答 解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间，故A正确；
B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；
C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；
D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了胶体的有关性质，应注意的是丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体的本质特征．

练习册系列答案
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20．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂，实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A名称为恒压滴液漏斗；步骤③中仪器B名称为分液漏斗；图中NaOH溶液的作用为吸收反应生成的HCl．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（写两个结构简式）
（4）本次实验产率为84.5%（填数值）．
1．盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
实验装置如图：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
5．下列说法正确的是（　　）
A．18g水含有的原子数为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1molO2的质量等于1mol氧原子的质量
D．24gO2和24gO3所含的原子数目相等
15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推断正确的是（　　）
A．②中水的电离程度的是①的8倍
B．①和③中水的电离程度相等
C．等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的电离程度等于④
2．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；导管g的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为吸水性；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为蒸馏．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为点燃（或气囊收集）；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．
1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
②若C装置中的溶液为酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．
2．某种磁铁矿主要成分是Fe3O4和SiO2，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示（部分试剂和产物略）：

回答下列问题：
（1）下列关于Si或SiO2的叙述中，不正确的是C．
A．高纯单质Si是制造太阳能电池的重要材料
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步骤①中发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）步骤⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤④提供原料（填步骤序号）．
（4）粗硅中所含的杂质主要是过量的焦炭．
（5）用离子方程式表示步骤②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（6）若矿石中的铁元素全部转化为单质Fe，现有Fe3O4质量分数为58%的矿石200t，理论上最多能得到单质Fe的物质的量为1.5×106mol．

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