题目内容
20．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）| A． | 2p1＞p2 | B． | PCl5的分解率增大 | ||
| C． | p1＞p2 | D． | Cl2的体积分数增大 |
分析 容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强．
A．容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；
B．由于增大了压强，平衡逆移；
C．达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强；
D．由于增大了压强，平衡逆移，Cl2的体积分数减小．
解答 解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强．
A．容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P1＞P2，故A正确；
B．由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；
C．达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强，所以p1＜p2，故C错误；
D．由于增大了压强，平衡逆移，生成的氯气的量减少，Cl2的体积分数减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大，压强增大，本题难度中等．
练习册系列答案
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11．Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（ ）
| A． | 2mol•L-1 | B． | 1.6mol•L-1 | C． | 0.8mol•L-1 | D． | 0.4mol•L-1 |
8．
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体．当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是（ ）
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体．当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是（ ）| A． | 摩尔质量：M（X）=M（Y） | B． | 分子的数目：N （X）=N（Y） | ||
| C． | 气体的体积：V（X）=V（Y） | D． | 物质的质量：m（X）＜n（H2）＜n（Y） |
15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推断正确的是（ ）
| A． | ②中水的电离程度的是①的8倍 | |
| B． | ①和③中水的电离程度相等 | |
| C． | 等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+） | |
| D． | ②中水的电离程度等于④ |
5．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
| A． | 称取5.1gNa2CO3，加入500mL水 | |
| B． | 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液 | |
| C． | 称取5.3Na2CO3，加入500mL水 | |
| D． | 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液 |
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | 两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：1 | |
| D． | 第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol•L-1 |
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