题目内容

6．下列物质不能和NaOH发生反应的是（　　）
A．阿司匹林B．醋酸C．小苏打D．苏打

分析 根据名称判断物质的成分，根据物质的性质进行判断，
A、阿司匹林结构式为，分子中含有羧基；
B、醋酸是酸，能和碱发生酸碱中和；
C、小苏打是酸式盐，能和碱反应；
D、苏打是碳酸钠．

解答 解：A、阿司匹林结构式为，含有羧基，可以与氢氧化钠反应，故A错误；
B、醋酸是酸，能和碱发生酸碱中和生成醋酸钠和水，故B错误；
C、小苏打是酸式盐，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故C错误；
D、苏打是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠不反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质、官能团性质等，难度不大，根据俗称判断物质的成分是解题的关键．

练习册系列答案
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16．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计如图甲装置并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
（1）仪器a的名称为冷凝管，其作用是将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中，提高反应物利用率；加热前，通常需要在三颈瓶中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH $→_{P_{2}O_{5}}^{80℃～210℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水时放出大量的热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用物用量的不同会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为．
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰．
（5）请在A、B之间设计一个简单的装置解决上述验证乙烯不够严密的问题．请你在图乙虚线框内画出该装置的简图（注明所用试剂）．
17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧B．与Br2发生取代反应
C．与H2发生加成反应D．能使高锰酸钾溶液褪色
14．某温度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
1．盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
11．Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
实验装置如图：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推断正确的是（　　）
A．②中水的电离程度的是①的8倍
B．①和③中水的电离程度相等
C．等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的电离程度等于④
18．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠．

（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽车中某个安全气囊容积为56L．
①该反应中的氧化剂为KNO3还原剂为NaN3（填化学式）
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？（写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积）．

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