题目内容

3．下列试剂可以贮存在普通玻璃试剂瓶中的是（　　）
A．氢氟酸B．浓盐酸C．溴水D．碘化银固体

分析 玻璃瓶的主要成分为二氧化硅，能够与二氧化硅反应的试剂不能变成在玻璃塞的试剂瓶中，除了氟化氢外，多数试剂可以不存在玻璃瓶中，据此进行判断．

解答 解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；
B．浓盐酸为酸性，不与二氧化硅反应，可以存在玻璃瓶中，故B正确；
C．溴水见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．碘化银固体见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，如见光分解的需要保存在棕色试剂瓶中，能够与二氧化硅反应不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放等，总之试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．

练习册系列答案
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11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）
A．Te原子的相对原子质量是127.5
B．Te元素可能会有多种同位素
C．Te原子5p亚层有2对成对电子
D．Te原子最外层有6个运动状态相同的电子
14．化学在生产和日常生活中有着重耍的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．氧化铝常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
D．Na2O2具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂
11．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：

请填写下列空白：
（1）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”为在HCl气流中蒸干；
（5）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝；
（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为极性共价键、非极性共价键．
18．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的电子式：D．异丁烷的结构简式：CH（CH3）3
8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）D．
A．Ⅱ比Ⅰ复杂             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ难操作           D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行
（2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性．则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
（3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2．试管中发生的反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的质量为$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO32-．
15．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高．试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因．
12．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
负极反应：Mg-2e-=Mg2+；正极反应：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为将D溶液在HCl气流中蒸干．
（4）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl2溶液，饱和Na2CO3溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

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