题目内容

14．化学在生产和日常生活中有着重耍的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．氧化铝常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
D．Na2O2具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂

分析 A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；
B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料；
C．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；
D．Na2O2具有强氧化性，但过氧化钠在常温下与二氧化碳反应生成一种盐和氧气，能用作呼吸面具中的供氧剂．

解答 解：A．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
B．氧化铝的熔点很高，耐高温，可用于制作耐高温材料，故B正确；
C．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色的固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，能用作呼吸面具中的供氧剂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，熟悉铝、铁、钠及化合物的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，
（1）反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．
（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3．
（5）每2molCu参加反应，转移的电子2.408×1024个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%．
3．有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6
2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的转化率w（H2）=56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
9．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol CO2（不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1mol CO2，反应速率减小，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．
19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
a．低温高压         b．加入催化剂       c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，该温度的平衡常数为400．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-
3．下列试剂可以贮存在普通玻璃试剂瓶中的是（　　）
A．氢氟酸B．浓盐酸C．溴水D．碘化银固体
4．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂．其中一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为一氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）
a．30       b．35       c．40       d．48
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH3COOC2H5．

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