题目内容

18．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的电子式：D．异丁烷的结构简式：CH（CH3）3

分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．乙醇分子中含有6个H原子；
C．四氯化碳分子中，Cl原子的最外层达到8电子稳定结构；
D．异丁烷为2-甲基丁烷，据此判断其结构简式．

解答 解：A．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故A错误；
B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O原子，其正确的分子式为：C2H6O，故B错误；
C．Cl的最外层有3对孤对电子，则四氯化碳的电子式为，故C错误；
D．异丁烷中含有1个甲基，其结构简式为：CH（CH3）3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、分子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
9．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol CO2（不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1mol CO2，反应速率减小，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．
6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-
13．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的结构简式为；
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
3．下列试剂可以贮存在普通玻璃试剂瓶中的是（　　）
A．氢氟酸B．浓盐酸C．溴水D．碘化银固体
10．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的转化率为75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂                     F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．
7．用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水（填“水”或“有机”）相．
②若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动．
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，减少草酸铁晶体的溶解损耗．
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）
A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

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