取等物质的量浓度.等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验.实验报告如下表所示序号条件现象和结论温度/℃ 催化剂 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2请回答下列问题:(1)实验1.2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．(2)实验2.3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．(3)加入0.1mol MnO2粉末于50mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）

序号	条件		现象和结论
序号	温度/℃	催化剂	现象和结论
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂

请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L^-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．

分析（1）通过比较表格中的数据的异同点进行解答，实验1、2只有温度不同；
（2）实验2、3温度是相同的，而催化剂不同；
（3）①根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；
②根据方程式计算生成58.24ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度；
③根据方程式计算生成44.8ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，再求出溶液中剩余的过氧化氢的量，然后求出过氧化氢的质量分数．

解答解：（1）实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响，故答案为：温度；
（2）实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响，故答案为：不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响；
（3）①反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，
故答案为：D＞C＞B＞A；
②根据方程式计算
2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2mol                             22.4L
n（H₂O₂）                    0.05824L
n（H₂O₂）=$\frac{2mol×0.05824L}{22.4L}$=0.0052mol，所以c（H₂O₂）=$\frac{0.0052mol}{0.05L}$=0.104mol•L^-1，
故答案为：0.104 mol•L^-1；
③设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2mol                           22.4L
   x                               0.0448L
n（H₂O₂）=$\frac{2mol×0.0448L}{22.4L}$=0.004mol，
则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.0052mol-0.004mol=0.0012mol，则m（H₂O₂）=nM=0.0012mol×34g/mol=0.0408g，生成的氧气的质量为m=0.004mol×$\frac{1}{2}$×32g/mol=0.064g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为：$\frac{0.0408}{50×1.1-0.064}$×100%=0.074%，
故答案为：0.074%．

点评本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意影响化学反应的因素与图表中数据对比的关系，利用相关的化学反应原理进行分析解答，难度中等．

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已知：①供选试剂和用品：样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②单质Zn的性质与单质Al相似
③Zn（OH）₂为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成[Zn（NH₃）₄]²⁺，该离子遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
请回答：
（1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）₃、Zn（OH）₂．

8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）

CH₄和H₃O⁺

NO₃^- 和SO₃

O₃和CO₂

N₂和C₂^2-

5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由不正确；该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为7.2．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；阴极观察到的现象是有气泡产生．

12．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
	B．	检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀
	C．	证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
	D．	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶

2．将3.52g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	C．	钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

6．某有机物有下列转化关系：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应条件是光照．
（2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．
（3）写出下列各步反应的化学方程式：
②

；
（4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
①苯环上有两个对位取代基 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	B．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
	C．	原电池放电发生化学变化，同时能量发生转化
	D．	开发太阳能，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

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