题目内容
7．下列说法不正确的是（ ）| A． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| B． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 | |
| C． | 原电池放电发生化学变化，同时能量发生转化 | |
| D． | 开发太阳能，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 |
分析 A．聚乙烯塑料无毒，可以用于食品包装；
B．依据石油催化裂化的主要目的解答；
C．依据原电池工作原理及能量转化解答；
D．根据无磷洗涤剂的成分来回答．
解答 解：A．聚乙烯塑料无毒，可以用于食品包装，故A正确；
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，故B正确；
C．原电池放电过程中发生氧化还原反应，实现化学能转化为化学能，故C正确；
D．无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了化学与生产生活，熟悉常见环境污染与治理方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） | 序号 | 条件 | 现象和结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | ||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | |
| 3 | 20 | MnO2 | |
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
．
．
．
如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag+减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | NH4Cl | C． | NaHCO3 | D． | NaHSO4 |
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为1NA | |
| B． | 10g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为5NA | |
| C． | 标况下，22.4L甲烷中含有C-H键数为1NA | |
| D． | pH=2的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.02NA |
19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| B． | 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 | |
| C． | 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 | |
| D． | 原子经济性反应是绿色化学的重要内容 |
，1中官能团的名称酯基和羰基．
．
写出合成路线图．
3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：C＞A | |
| B． | 离子半径：D3+＞B2- | |
| C． | 非金属性：A＞B | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D |