题目内容
12．下列实验设计能够成功的是（ ）| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶 | |
| B． | 检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀 | |
| C． | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | |
| D． | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶 |
分析 A．稀硝酸能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，干扰了检验结果；
B．稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，干扰了氯离子的检验；
C．稀硝酸具有强氧化性，干扰了双氧水氧化性的检验；
D．温度高，硝酸钾的溶解度大，而NaCl的溶解度小．
解答 解：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，故A错误；
B．应该用稀硝酸中和氢氧化钠，都在稀硫酸与硝酸银溶液生成硫酸银沉淀，干扰了检验结果，故B错误；
C．稀硝酸能够将碘离子氧化成碘单质，干扰了该检验结果，应该用稀盐酸或稀硫酸酸化，故C错误；
D．除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用溶解、蒸发浓缩、趁热过滤可得到NaCl，硝酸钾在滤液中，该方法合理，能够达到实验目的，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、物质的分离与提纯等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，B为易错点，注意稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 | |
| C． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 | |
| D． | 煅烧硫铁矿利于SO2的生成 |
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10
②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 混合液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
17．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） | 序号 | 条件 | 现象和结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | ||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | |
| 3 | 20 | MnO2 | |
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性 | |
| B． | 丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体 | |
| C． | 能发生银镜反应的一定是醛 | |
| D． | 乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基 |
2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | NH4Cl | C． | NaHCO3 | D． | NaHSO4 |