清晨松林中的空气格外清新.是因为有极少量的氧气变成了臭氧.反应的化学方程式为:3O2=2O3．太阳初升时.我们还会看到林中有光亮“通路 .下列有关说法正确的是( )A．上述反应为化合反应B．“通路是胶体对光产生的丁达尔现象C．上述反应为氧化还原反应D．产生的臭氧有毒.会严重影响人体健康题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O₂=2O₃．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应为化合反应
	B．	“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象
	C．	上述反应为氧化还原反应
	D．	产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康

分析我们还会看到林中有光亮“通路”，是气溶胶形成的光有通路，由此分析解答．

解答解：A、反应物只有一种，所以不是化合反应，故A错误；
B、气溶胶对光产生的丁达尔现象，而形成光的通路，故B正确；
C、丁达尔现象是物量变化，故C错误；
D、臭氧无毒，浓度低时对人体无害，若浓度高于100ppm，则会引起呼吸障碍和头痛，加速人衰老，故D错误；
故选B．

点评本题考查臭氧的性质和胶体的性质，学生要知道看到林中有光亮“通路”是丁达尔现象，丁达尔现象是物质理变化，比较容易．

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9．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

20．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	在pH为6.37及10.25时，溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）
	B．	反应HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^- 的平衡常数为10^-10.25
	C．	0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
	D．	往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+HCO₃^-

17．工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl₂+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl₂+2Rb↑，对此反应能够进行正确解释的是（　　）

	A．	高温下Mg²⁺得电子的能力比Rb⁺弱
	B．	MgCl₂对热的稳定性比RbCl强
	C．	在一定条件下，Mg的金属性比Rb强
	D．	铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动

4．化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐
	B．	SO₂、CO₂、NO₂均被列入我国空气质量报告的指标
	C．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
	D．	家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸

14．近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活．
（1）下列有关说法正确的是ACD
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧
（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO₃^-+3Al+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-
请回答下列问题

①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）₂，生成气体Ⅰ的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上层清液加入AgNO₃溶液．

四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH₃②HCl③NO₂④NO₂和O₂的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（　　）

①＞②＞③＞④

①=②=③=④

①=②=③＞④

①=②＞③＞④

18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的热化学方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO₂的体积分数．实验操作如下：
①取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中．
②待完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知反应：
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则该厂排放的尾气中SO₂的体积分数为12.00%．

19．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最好方法是（　　）

加Ca（OH）₂溶液