Question

9．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-      ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-           ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

Answer 1

分析 加入氢氧化钠，消耗溶液中的氢离子，促进电离平衡右移，抑制水解平衡，据此分析．

解答 解：加入氢氧化钠，消耗溶液中的氢离子，促进电离平衡右移，则c（SO₃^2-）增大，所以$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大，加NaOH，溶液中钠离子浓度增大，由于钠离子浓度增大的程度大于c（SO₃^2-）增大程度，所以溶液中 $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$ 的值增大；
故答案为：增大；增大．

点评 本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素和影响盐的水解平衡的因素，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．