题目内容
13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）| A． | AlCl3和 NaOH | B． | NaHSO4和Ba（OH）2 | C． | NaAlO2和 H2SO4 | D． | Na2CO3和盐酸 |
分析 A、当AlCl3少量时，氯化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B、只发生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；
C、偏铝酸钠和少量H2SO4反应生成氢氧化铝沉淀，和过量H2SO4反应生成硫酸铝；
D、前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
解答 解：A、当AlCl3少量时，氯化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故A不选；
B、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，现象相同，故B选；
C、偏铝酸钠和少量H2SO4反应生成氢氧化铝沉淀，和过量H2SO4反应生成硫酸铝，所以反应现象不同，故C不选；
D、前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，立即看到气泡，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；
故选B．
点评 本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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4．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 比较非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S | |
| B． | 用四氯化碳提取碘水中的碘单质 | |
| C． | 观察烧碱的焰色反应 | |
| D． | 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
；
．
18．
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）| A． | 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min） | |
| B． | 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 | |
| C． | 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
5．
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 氢铝化合物可能成为未来的燃料 | |
| B． | Al2H6中含有非极性键 | |
| C． | Al2H6是分子晶体 | |
| D． | Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molN2所含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NA | |
| D． | 16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子数目相等 |
