将两个铂电极插入KOH溶液中.向两极分别通入CH4和O2.即可构成CH4燃料电池．已知通入O2一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述中.不正确的是( )A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．溶液中的OH-向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池．已知通入O₂一极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

	A．	通入CH₄的电极为负极		B．	正极发生氧化反应
	C．	溶液中的OH^-向负极移动		D．	工作一段时间后应补充KOH

分析燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；电池总反应为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，根据电池反应判断溶液中氢氧化钾浓度的变化，放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此分析．

解答解：A、燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；
B、正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C、放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，所以溶液中的OH^-向负极移动，故C正确；
D、电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故D正确；
故选B．

点评本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．

练习册系列答案

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7．

已知有关热化学方程式为：①4NH₃（g）+5O_2（g）4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；②3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：H-O：463，H-N：391，O=O：497
（1）①Q=+180.5．
②NO中的化学键键能为631.5kJ/mol．
（2）向某密闭容器中充入amolNH₃、bmolO₂后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T₂时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH₃的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系．
①若X表示NH₃的百分含量，则T₂＞T₁（填＞、＜、无法确定）；d、e两点的正反应的平衡常数K（d）＜K（e）．
②X还可以表示a．
a．混合气体的平均摩尔质量b．NO的产率c．△H值
③M=b：a（用含a、b的式子表示，后同），若M₁=1.25，则此时O₂的转化率为60%．
（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H⁺）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）图中属于烷烃的是AC （填编号）

5．

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al₂H₆球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氢铝化合物可能成为未来的燃料
	B．	Al₂H₆中含有非极性键
	C．	Al₂H₆是分子晶体
	D．	Al₂H₆与水反应生成氢氧化铝和氢气

12．

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香气味．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molN₂所含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N_A
	C．	Na₂O₂和CO₂的反应中，每有1molNa₂O₂参加反应转移电子数为2N_A
	D．	16 gO₂分子和16 gO₃分子所含的氧原子数目相等

9．根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol•L^-1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3 mol/L；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

6．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	B．	①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
	C．	①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）大于④中的c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则V_a：V_b=11：9

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	¹²C与¹⁴C为不同核素		B．	石墨和C₆₀互为同素异形体
	C．	H₂O和D₂O互为同位素		D．	${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素

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