下列实验操作或实验事故处理正确的为( )A．实验室蒸馏石油时.蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片.为防止暴沸.冷凝管下口进冷水上口出热水B．实验室制备硝基苯时.将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验使手指不小心沾上苯酚.立即用70℃以上的热水清洗D．检验蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一点时间后.再与银氨溶液混合加热.观察现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列实验操作或实验事故处理正确的为（　　）

	A．	实验室蒸馏石油时，蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，为防止暴沸，冷凝管下口进冷水上口出热水
	B．	实验室制备硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
	C．	实验使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
	D．	检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一点时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

分析 A．液体加热要防暴沸；冷凝管进出水的方向与气流方向相反；
B．苯有毒且易挥发，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸，苯更易挥发；
C．用70℃以上的热水清洗易烫伤皮肤；
D．葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下．

解答解：A．加热液体时加入碎瓷片可以引入气化中心，防止暴沸；冷凝管进出水的方向与气流方向相反，与气体逆流，冷凝效果好，所以冷凝管下口进冷水，上口出热水，故A正确；
B．浓硫酸的稀释中放出热量，促使苯更易挥发，为防止苯挥发，试剂滴加顺序是：用浓硫酸稀释的方法将浓硫酸倒入浓硝酸中，然后将苯倒入混合酸中，如B错误；
C．用70℃以上的热水清洗易烫伤皮肤，苯酚与酒精互溶，可用酒精清洗，故C错误；
D．葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下，所以在滴加银氨溶液之前必须加NaOH溶液，否则得不到Ag，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，题目难度不大，涉及蒸馏、物质制备、物质的检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是C．

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11．

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49 kJ•mol^-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①在实验2条件下平衡常数K=0.17
②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或范围）．
③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正＜V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
①已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
（5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）图中属于烷烃的是AC （填编号）

15．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如图转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：

（其中：-X、-Y均为官能团
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH；C中含有的官能团-X的名称为羧基，结构简式为

．
（2）反应④的反应类型为加聚反应
（3）反应①的化学方程式为

（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基．

5．

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al₂H₆球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氢铝化合物可能成为未来的燃料
	B．	Al₂H₆中含有非极性键
	C．	Al₂H₆是分子晶体
	D．	Al₂H₆与水反应生成氢氧化铝和氢气

12．

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香气味．

9．根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol•L^-1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3 mol/L；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

10．下列有关实验的说法错误的是（　　）

	A．	将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
	B．	无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO₄^2-
	C．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
	D．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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