题目内容

16．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
A．加入几滴硫酸铜溶液B．加入适量的水
C．加入适量NaCl溶液D．再加入少量稀硫酸

分析 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，该升高温度、增大铁固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题．

解答 解：A．加入几滴硫酸铜溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，由于铁过量，则生成氢气的总量不受影响，故A正确；
B．加入适量的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．加入适量NaCl溶液，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D．再加入少量稀硫酸，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意熟悉物质之间的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
A．非金属性P＜S
B．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
7．下列说法正确的是（　　）
A．乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种
B．糖类水解的最终产物一定是葡萄糖
C．淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体
D．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
4．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
②下列操作对实验结果的影响偏大的是ad（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质
猜想二：滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．
11．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在实验2条件下平衡常数K=0.17
②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或范围）．
③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入试剂的顺序是BCDA（或CBDA）．
（2）电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（4）电解无水MgCl2反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
7．已知有关热化学方程式为：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：H-O：463，H-N：391，O=O：497
（1）①Q=+180.5．
②NO中的化学键键能为631.5kJ/mol．
（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系．
①若X表示NH3的百分含量，则T2＞T1（填＞、＜、无法确定）；d、e两点的正反应的平衡常数K（d）＜K（e）．
②X还可以表示a．
a．混合气体的平均摩尔质量b．NO的产率c．△H值
③M=b：a（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，则此时O2的转化率为60%．
（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+）N2+6e-+6H+=2NH3．
4．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．比较非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质
C．观察烧碱的焰色反应
D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
5．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氢铝化合物可能成为未来的燃料
B．Al2H6中含有非极性键
C．Al2H6是分子晶体
D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气

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