Question

16．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平；
（2）在上述反应中，若要生成25.4g I₂，则电子转移了0.2N_A个；
（3）上述反应中，氧化产物是I₂．

Answer 1

分析 （1）分析反应中各元素化合价变化，找出化合价升高和化合价降低的元素，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律书写方程式；
（2）依据方程式分析碘元素化合价变化数目，依次计算转移电子数；
（3）氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物．

解答 解：（1）该反应中：2KI→I₂，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e^-；NaNO₂→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e^-，要使得失电子守恒，则NaNO₂前的系数是2，I₂前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K₂SO₄前是1，Na₂SO₄前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H₂SO₄分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，
故答案为：2；2；2；2；1；1；1；2H₂O；
（2）依据方程式：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，反应中2KI→I₂，生成1mol碘失去2mol电子，50.8g碘单质的物质的量n=$\frac{25.4g}{254g/mol}$=0.1mol，所以转移电子数=nN_A=0.1×2N_A=0.2N_A；
故答案为：0.2N_A；
（3）依据方程式：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O可知，2KI→I₂，I元素的化合价由-1价→0价，所以KI为还原剂，则对应产物I₂ 为氧化产物；
故答案为：I₂．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平、电子转移数目计算，明确氧化还原反应规律，准确找出相关物质之间量的关系是解题关键，题目难度中等．