Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1.8 g D₂O中含有的质子数、中子数均为N_A
• B． 标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子
• C． 1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
• D． 一定条件下2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，混合气体的分子总数大于2N_A

Answer 1

分析 A．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．二价铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子；
D．SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A．、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9N_A，故A错误；
B．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．二价铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移N_A个电子，故C错误；
D．SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO₃，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N_A个，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意可逆反应不能进行到底．