Question

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溶液褪色	还原性：SO32-＜I-
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO32-和S2-在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞变红； Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已被氧化变质

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：A、Na₂SO₃溶液中亚硫酸钠具有还原性和碘单质反应生成硫酸钠；
B、Na₂SO₃溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；
C、Na₂SO₃溶液水解显碱性，使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；
D、亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于盐酸．

解答： 解：A、Na₂SO₃溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：SO₃^2-＞I^-，故A错误；
B、Na₂SO₃溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，故B正确；
C、Na₂SO₃溶液亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，故C正确；
D、亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查学生含硫元素的化合物的性质，注意亚硫酸根离子、硫离子的强还原性，综合性强，难度不大．