题目内容
以下说法正确的是（ ）
| A、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3 |
| B、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，产生气泡，溶液仍为紫色 |
| C、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为3g |
| D、将1g Na2CO3和NaHCO3分别溶于10mL水中，滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同 |
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
专题：
分析：A．钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3；
B．过氧化钠有强氧化性；
C．利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
D．相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强．
B．过氧化钠有强氧化性；
C．利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2
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D．相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强．
解答：
解：A．钠长期暴露在空气中，钠氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故B错误；
B．过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质，故B错误；
C．CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故C正确；
D．相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，则滴加酚酞试液后，Na2CO3溶液颜色比较深，故D错误；
故选C．
B．过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质，故B错误；
C．CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2
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2H2+O2
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D．相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，则滴加酚酞试液后，Na2CO3溶液颜色比较深，故D错误；
故选C．
点评：本题考查钠在空气中的变化、强氧化剂、有关过氧化钠增重问题的讨论意见碳酸钠与碳酸氢钠的区别等，难度不大，注意过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质．
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