题目内容

19．利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

分析 在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子得还原反应．

解答 解：在燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，正极上是氧气发生得电子得还原反应，
故答案为：正极；C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

点评 本题考查学生燃料电池的放电规律知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列实验不用水浴加热的是（　　）
A．实验室制乙烯B．苯的硝化C．银镜反应D．乙酸乙酯的制备
10．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2
C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L
14．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生
删除．
（2）由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．反应物不再转化为生成物       b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．平衡常数到达最大值           d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．
4．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（　　）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③
11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-
8．已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；电子式为：
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S；E的单质中，质软有润滑性的是石墨（填写单质名称）．
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是Si3N4．
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．
9．下列不能根据元素电负性判断元素（　　）
A．是金属还是非金属B．正负化合价
C．化学键类型D．化合物溶解度

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